Thermodynamic study of the solubility of ibuprofen in acetone and dichloromethane

Resumo

As funções termodinâmicas, energia de Gibbs, entalpia e entropia dos processos de solução de ibuprofeno (IBP) em acetona e em diclorometano (DCM) foram calculadas a partir dos valores de solubilidade, obtidos em intervalos de temperatura de 293,15 K a 313,15 K. As funções termodinâmicas respectivas para os processos de mistura e solvatação e os coeficientes de atividade para o soluto também foram calculados. A solubilidade do IBP foi grande e semelhante em ambos os solventes, mas, maior em DCM do que em acetona. Em adição, as quantidades termodinâmicas relativas ao processo de transferência desse fármaco do cicloexano para os solventes orgânicos foram, também, calculadas com o objetivo de estimar as contribuições devidas às ligações de hidrogênio ou a outras interações dipolares. Os resultados foram discutidos nos termos das interações soluto-solvente.